题目
题型:不详难度:来源:
(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出: 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用___________。(填序号)
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 |
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D.使用前要检查容量瓶是否漏水 |
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时,仰视刻度线。
答案
解析
试题分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液需要仪器:一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、(天平)。(2)设浓硫酸体积为VmL,18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。(3)溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。(4)容量瓶上没有浓度;容量瓶不必烘干;不能直接在容量瓶中配制溶液;容量瓶使用前要查漏。(5)未洗涤烧杯和玻璃棒,n偏小,c偏小;未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小,c偏大;容量瓶中有少量蒸馏水,c无影响;定容时仰视刻度线,V偏大、c偏小。
点评:填写容量瓶时一定要有规格;分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热,溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。
核心考点
试题【实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103181401-60365.jpg)
(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式:
OA段 ____________________________,
AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是_________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103181359-47756.jpg)
回答下列问题:
①混合物中NaOH质量为 ; ②混合物中AlCl3的物质的量为 ;
③混合物中MgCl2的物质的量为 ;④P点所示的盐酸体积为 。
A.65mL 1mol/L的KCl溶液 |
B.25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
C.20mL 2mol/L的MgCl2溶液 |
D.10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___________。
(1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2)容量瓶在使用前,首先应检查 。
(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_________(填“应该”或“不应该”);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响____________。(填“有影响”或“无影响”)
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