题目
题型:模拟题难度:来源:
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(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
(2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为_________________,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为__________________。
(3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______
答案
(2)Fe(OH)3;Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+
(3)Y2(C2O4)3
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(4)分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)
(5)2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+
核心考点
试题【“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出A、B适宜的化学式:A 、B 。
(2)减压过滤得到的滤渣C,其主要成分是 (填化学式)。操作甲的目的是: 。
(3)操作乙、丙的名称分别是:乙 ,丙 。
(4)检验产品硫酸铁铵中的阳离子,相关的离子方程式有 。
(5)为了用重量法确定产品硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]中a、b、c的值(供选用的试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡),除了测得取用样品的质量外,至少还需要测定 。灼烧固体所需要的仪器是______________(选出合适的选项)
A.坩埚 B.滤纸 C.酒精喷灯 D.玻璃棒
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(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
(3)最近,工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐,其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用
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(4)探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0 mmol/L(1 mmol/L =10-3 mol/L)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800 min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
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①实验1的目的是______________________;
②实验2可得出的结论是_____________________;
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O
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800 min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是_____________________。
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BaSO4(s) + 4C(s)
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BaSO4(s) + 2C(s)
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⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
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[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)
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⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_________,__________。
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① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
③ 12.16×1000×52.5%=6384, 6384/152=42
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有____________;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_______________________,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法______________________;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是___________________;
(4)生产中可获得的副产品是_______,提取该副产品的操作顺序是____________ (填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为________ L/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
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(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______ 、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为__________,若假设成立可观察到的现象为_____________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂_____________ 。
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