题目
题型：不详难度：来源：
| A．65mL 1mol/L的KCl溶液 |
| B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
| C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 |
| D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
答案
解析
试题分析：根据化合物的化学式可知，四种溶液只氯离子的浓度分别是（mol/L）1、3、2×2＝4、1.5×3＝4.5，答案选D。
点评：该题是常识性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质电离出的氯离子个数，另外还需要注意审题，即要求计算的是浓度，还是物质的量。因为物质的量的计算需要考虑溶液的体积。
核心考点
试题【下列溶液中Cl-离子浓度最大的是A．65mL 1mol/L的KCl溶液B．25mL 3mol/L的NaCl溶液C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液D．10】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”）
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
| A．a>b | B．a=b | C．a<b | D．无法判断 |
| A．O2 | B．NH3 | C．CO | D．CH4 |
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