题目
题型:不详难度:来源:
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(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式:
OA段 ____________________________,
AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是_________________。
答案
(3) 有白色沉淀生成
解析
试题分析:OA段反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,AB段反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B点时Al3+与OH-恰好完全反应生成AlO2-,Al3+与OH-物质的量比为1:4;B点通入少量二氧化碳气体,二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠。
点评:AlCl3中逐滴加入NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液氢氧化铝溶解。
核心考点
试题【下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:(1)B点时已参加反应的AlCl3和】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
①混合物中NaOH质量为 ; ②混合物中AlCl3的物质的量为 ;
③混合物中MgCl2的物质的量为 ;④P点所示的盐酸体积为 。
A.65mL 1mol/L的KCl溶液 |
B.25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
C.20mL 2mol/L的MgCl2溶液 |
D.10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___________。
(1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2)容量瓶在使用前,首先应检查 。
(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_________(填“应该”或“不应该”);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响____________。(填“有影响”或“无影响”)
(1)写出该反应的化学方程式________________________________________;
(2)碳酸钠的摩尔质量为___________________;
(3)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________;
(4)参与反应的盐酸的物质的量浓度______________;
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