题目
题型:不详难度:来源:
A.参加反应的CO2体积为0.224AL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.B可能等于A、小于A或大于A
答案
解析
试题分析:加入足量石灰水,得到Ag沉淀,该沉淀为碳酸钙沉淀,所以参加反应的CO2体积在标准状况下的体积为A/100×22.4L=0.224Al,而题干的条件是在常温下,所以A错误;若NaOH完全反应,则生产的产物可以是碳酸钠,碳酸氢钠,或者是两者的混合物,由于氯化钙不与碳酸氢钠反应,所以当A=B,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有碳酸钠,当B为0时,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有碳酸氢钠,当A>B>0时,则CO2与NaOH溶液反应的产物为两者的混合物,所以C正确,D不正确,因为B不可能大于A,根据A与B的关系可以确定NaOH溶液的物质的量浓度,故B不正确,所以本题的答案选择C。
点评:本题考查了钠及其化合物,该知识点是高考考查的重点和难度,本题比较抽象,有一定的难度。
核心考点
试题【室温下将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到Ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 | B.溶液的浓度 |
C.溶液中Cl-的数目 | D.溶液的密度 |
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 。(填化学式)
(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时,由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是:① ;② ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。
(3)通过计算分析可知:
B溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L;
A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
B.78 g苯含有C="C" 双键的数目为3NA |
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
D.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA |
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用 检验,现象是 。
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA | B.所含碳氢键数目为aNA/7 |
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L | D.所含原子总数为aNA/14 |
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