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题目
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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面                  
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水             
答案
(1)11.9 mol/L;(2)BD;(3)①16.8mL;②Ⅰ偏小、Ⅱ偏小。
解析

试题分析:(1)按该溶液有1L计算,根据c=n/V=m/M/V=1.19×1000×36.5%÷36.5÷1mol/L=1.9 mol/L;(2)取用任意体积的该盐酸时,溶液的浓度、溶液的密度均不随体积的多少而变化,故本题的答案选择BD;(3)①欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸,根据c1V1=c2V2,可以得到0.40×500=11.9×V2,所以V2=16.8mL;②俯视观察凹液面读到的数据比试剂的大,即试剂的小了,所以所配置的稀盐酸的物质的量浓度偏小,定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,所得的稀盐酸的物质的量浓度偏小。
点评:本题考查了溶液的配制,涉及考查了物质的量浓度的计算,评价某些实验错误操作所造成的对结果的影响的判断,该题属于对基础知识的考查,本题比较容易。
核心考点
试题【下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。(2)取用任】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示:

(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是                       。(填化学式)
(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时,由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是:①                                ;②                         ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为                   。 
(3)通过计算分析可知:
B溶液中NaOH物质的量浓度为               mol/L;
A溶液中FeCl3物质的量浓度为               mol/L。
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA
B.78 g苯含有C="C" 双键的数目为3NA
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

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硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2含量将         (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用                  检验,现象是                
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14

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碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸            mL(保留两位小数)。
(2)某溶液组成如表一:
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
质量(kg)
814.8
400.3
97.3
 
问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
质量(kg)
137.7
428.8
97.3
 
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式
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