当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的量 > 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成...
题目
题型:不详难度:来源:
硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2含量将         (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用                  检验,现象是                
(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
答案

(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2)=" 0." 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 ="1." 250×10-3 mol
n(NH4 +)= ="2." 500×10-3 mol
n(SO42)=  =="2." 500×10-3mol
m(Ni2)=" 59" g·mol-1×1. 250×10-3 mol="0." 07375 g
m(NH4+)=" 18" g·mol-1×2. 500×10-3 mol="0." 04500 g
m(SO42-)=" 96" g·mol-1×2. 500×10-3 mol="0." 2400 g
n(H2O)=="1." 250×10-2 mol
x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)=" 2:1:2:10"
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
解析
本题为一道定量分析的计算题,首先要弄清楚计算什么,怎么计算。
(1)Ni2+含量的测定是通过EDTA滴定法来测定的。要找到误差分析的依据,该滴定法类似于酸碱滴定方法。若滴定前,滴定管未用EDTA标准液润洗,则EDTA标准液的浓度就会偏低,则滴定消耗的EDTA标准液的体积就会偏高,测得的Ni2+含量就会偏高。
(2)氨气的检验有两种常用的方法:①浓盐酸,具体是用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近待测气体,若产生白烟,则为氨气。②试纸法。有两种常用的试纸,一种是湿润的酚酞试纸,湿润的酚酞试纸变红;另一种是湿润的紫色(或红色)石蕊试纸,试纸变蓝。
(3)实验①用EDTA滴定Ni2+由此可以计算出原100mL溶液,即2.3350g样品含Ni2+
n(Ni2+)=0.04000×31.25×10-3×4=0.005mol
实验②发生的反应为:NH4++OH-=NH3 ↑+H2O可得出原2.3350g样品含NH4+
N(NH4+)=n(NH3)==0.01mol
又根据电荷守恒:n(Ni2+)×2 + n(NH4+)×1= n(SO42-)×2
即原2.3350g样品含SO42-为n(SO42-)=0.01mol
综上可以得出上述三种离子的质量,m(Ni2+)=0.005×59=0.295g
M(NH4+)=0.01×18=0.18g     m(SO42-)=0.01×98=0.98g  
则H2O的质量m(H2O)=2.3350-0.295-0.18-0.98=0.9g     n(H2O)=0.05mol
x:y:m:n=n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)="0.01" :0.005 :0.01 :0.05="2" :1 :2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
【考点定位】本题考查定量分析实验中常见滴定法的理解应用能力、知识的迁移能力和基本的计算能力。难度中档偏上。
核心考点
试题【硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14

题型:不详难度:| 查看答案
碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸            mL(保留两位小数)。
(2)某溶液组成如表一:
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
质量(kg)
814.8
400.3
97.3
 
问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
质量(kg)
137.7
428.8
97.3
 
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式
题型:不详难度:| 查看答案
nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol•L1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子

题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述中,错误的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1
B.2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
C.等质量的02和03所含氧原子数相等
D.等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等

题型:不详难度:| 查看答案
在同温同压下,8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同,则X的相对分子质量是(  )
A.22B.44C.28.25 D.88

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.