将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO₂），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．

B．

C．

D．

答案

解析

试题分析：氯酸钾受热分解的化学方程式是：2KClO₃

2KCl+3O₂↑n（KClO₃）=（a÷122.5）mol； n（O₂） ="V/Vm=" （b÷22.4）mol,n（KCl）=c÷2N_Amol. n（KClO₃）: n（KCl）: n（O₂）="2:2:3." a÷122.5=c÷2N_A,解得N_A=

。（c÷2N_A）:（b÷22.4）=2:3解得N_A=

故选项为BD。

核心考点

试题【将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．B】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L CH₄中含有4 n_A个C-H键

B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n_A个电子

C．0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中含有1.5 n_A个Cl^－

D．常温下，22g CO₂含有n_A个氧原子

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N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

C．向仅含0.2 mol FeI₂的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe²^＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N_A

D．将100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

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下列说法正确的是

A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等

B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等

C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

D．25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L

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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NA

B．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA

C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24 LNO₂与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

C．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

D．4．0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

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