题目
题型:不详难度:来源:
A.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等 |
C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L |
答案
解析
试题分析:A、甲基(-CH3)与羟基(-OH)含有的电子数分别均9个,因此等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等,A正确;B、氢氧化钠是强碱,完全电离。氨水是弱碱,部分电离,所以等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)不相等,前者大,B不正确;C、含有相同氧原子数的SO2和CO的物质的量之比是1:2,所以质量之比是64:56=8:7,C不正确;D、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol,所以25℃和101kpa,1mol CO的体积大于22.4L,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.含有相同氧原子数的S】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA |
B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA |
C.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.1NA |
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
D.4.0 g H2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2NA |
A.常温常压下,32g O2含有的原子数为2NA |
B.100mL 1mol·L-1氨水中,含有OH- 离子数是0.1 NA |
C.100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA |
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA |
A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA |
B.标准状况下,22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA |
C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
D.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA |
A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有![]() |
B.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA |
C.常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA |
D.将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA |
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