题目

题型：不详难度：来源：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

答案

C

解析

试题分析:A、25℃时，pH＝13的氨水中OH^－的浓度是0.1mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算OH^－的数目，A不正确；B、标准状况下，2.24 LNO₂的物质的量＝＝0.1mol。NO₂与水反应的方程式为3NO₂＋H₂O =2HNO₃＋NO，在反应中氮元素的化合价从＋4价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，因此0.1molNO参加反应转移电子的物质的量是×0.1mol，B不正确；C、钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A，C正确；D、4.0g氢气的物质的量＝4g÷2g/mol＝2mol，与氧气反应消耗1mol。氢气含有1个单键，氧气含有1个双键因此共断裂共价键的总数＝（2＋1）N_A＝3N_A，D不正确，答案选C。