题目
题型:不详难度:来源:
A.K2O | B.K2O 和K2O2 | C.K2O2 | D.K2O2和KO2 |
答案
解析
试题分析:n(HCl)=0.08L×0.250mol/L=0.02mol,溶液恰好能被80mL浓度为0.25mol/L的HCl溶液中和,
则 K2OX ~2KOH~2HCl
0.01mol 0.02mol
则K2OX平均摩尔质量M=1.02g/0.01mol=102g/mol,介于K2O(94g/mol)和K2O2(110g/mol)之间,因此,一定条件下钠与氧气反应的生成物是K2O 和K2O2,故选B。
核心考点
试题【将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后,可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和,则该物质的成分可能是A.K2OB.K2O 和K2O2C.K】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点,消耗硫酸10.08 mL,则试样中胆矾的质量分数为___________。
(已知:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4;试样中的杂质不与酸、碱反应)
(2)将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间,测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
(3)将无水硫酸铜加热至650℃以上,可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜,将生成的气体通过足量的吸收剂(碱石灰),吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
(4)无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前,有一种黄色中间产物X出现,其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c(a、b、c为整数)。将X放入水中,有不溶的蓝色沉淀Y生成(化学式为CuSO4·nCu(OH)2),同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水,将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。
A.密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA |
B.0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA |
C.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA |
D.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.2 NA |
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
B.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
C.标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NA |
D.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
A.质量 | B.物质的量 | C.体积 | D.氢原子数 |
A.1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NA |
B.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中,H+和CH3COO-总数为2NA |
C.常温常压下,16 g氧气含有的原子数目为NA |
D.标准状况下,22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA |
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