设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反应生成NH₃分子数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L的CCl₄分子中含有共价键数为4N_A

C．常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有2N_A个离子

D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数一定为0.2N_A

答案

解析

试题分析：A中可逆反应不能完全转化，充分反应生成NH₃分子数小于2N_A，错误；B中标准状况下CCl₄是液态，无法计算，错误；C中1 mol NaHSO₄晶体中含有2N_A个离子分别是钠离子和硫酸氢根离子，正确；D中未说明标况无法判断，错误。

核心考点

试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是

A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有

的个数为0.1N_A

B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3N_A

C．常温常压下，54 g重水（D₂O）含水分子数为3N_A

D．将N_A个Cl₂分子通入足量的水中，所转移的电子总数为N_A

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向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) =" 2:" 1

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将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是

A．K₂O

B．K₂O 和K₂O₂

C．K₂O₂

D．K₂O₂和KO₂

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胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄•5H₂O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
（已知：CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为Cu_aO_b(SO₄)_c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO₄·nCu(OH)₂），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密封保存的46 g NO₂气体含有的分子数为N_A

B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N_A

D．常温常压下，7.1 g Cl₂与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N_A

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