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题目
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键
B.1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移2 nA个电子
C.0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl
D.常温下,22g CO2含有nA个氧原子

答案
D
解析

试题分析:A、常温常压下,22.4 L CH4的物质的量不是1mol,其中含有的C-H键个数不是4nA,A不正确;B、硝酸是强氧化性酸,能把铁氧化生成铁离子,因此1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移3 nA个电子,B不正确;C、0.5 mol·L-1 FeCl3溶液的体积不能确定,不能计算氯离子的个数,C不正确;D、常温下,22g CO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol,含有2×0.5=1nA个氧原子,D正确,答案选D。
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键B.1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移2 nA个电】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mol Fe2被氧化时,转移电子的数目为0.5NA
D.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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下列说法正确的是
A.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等
C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L

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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA
B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
C.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3的数目为0.1NA
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA
D.4.0 g H2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2NA

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,32g O2含有的原子数为2NA
B.100mL 1mol·L-1氨水中,含有OH- 离子数是0.1 NA
C.100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA

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