题目
题型:不详难度:来源:
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mol Fe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA |
D.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA |
答案
解析
试题分析:A、根据反应式KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O可知,碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,A不正确;B、由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质,它们先于铜放电,所以电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极不一定溶解32 g铜,B不正确;C、由于碘离子的还原性强于亚铁离子,所以氯气首先氧化碘离子,然后再氧化亚铁离子。当有0.1 mol Fe2+被氧化时,说明碘离子易被完全氧化,所以反应中转移电子的物质的量=0.4mol×1+0.1mol×1=0.5mol,C正确;D、氯化铁与沸腾的蒸馏水反应式不能完全进行,所以将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB.电解精炼铜时】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等 |
C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L |
A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA |
B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA |
C.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.1NA |
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
B.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA |
D.4.0 g H2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2NA |
A.常温常压下,32g O2含有的原子数为2NA |
B.100mL 1mol·L-1氨水中,含有OH- 离子数是0.1 NA |
C.100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA |
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA |
A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA |
B.标准状况下,22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA |
C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
D.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA |
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