有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB₂______EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347
p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，A为C元素，故CB2中B元素的化合价为-2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7× 16 4 =28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素， （1）由上述分析可知，D为Si元素，E为S元素，故答案为：硅；硫； （2）C是N元素，在元素周期表中处于第二周期第ⅤA族，E元素的最高价氧化物为SO3，S原子价层电子对为3+ 6-2×3 2 =3，没有孤对电子，故为平面三角形， 故答案为：第二周期第ⅤA族；平面三角形； （3）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2，故答案为：＞；SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，沸点SiO2＞SO2． （4）与SO3分子互为等电子体并含C、O、N任意两种元素的微粒为NO3-等，故答案为：NO3-； （5）晶体硅是正四面体的立体网状结构，每个Si原子成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供 1 2 ，故1mol晶体硅中Si-Si键为1mol×4× 1 2 =2mol，反应SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）的反应热△H=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=236kJ/mol，故为吸热反应， 故答案为：吸；236．
下列物质性质的递变关系正确的是（　　） A．原子半径：C＞Al＞Na＞K B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C．离子半径：O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F
在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空： （1）与水反应最剧烈的金属是______． （2）与水反应最剧烈的非金属单质是______． （3）原子半径最小的元素是______． （4）最稳定气态氢化物的化学式是______． （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______． （6）电子数为10的化合物分子式______、______、______、______．
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（　　） A．a=b+m+n B．离子半径Am+＜Bn- C．原子半径A＞B D．A、B一定都是短周期元素
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：Y＜Z＜W B．Z在化合物中呈+1价 C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应
A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为______，B的化合价为______，A与B结合形成化合物的化学式为______．