题目
题型:不详难度:来源:
(1)与水反应最剧烈的金属是______.
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是______.
(3)原子半径最小的元素是______.
(4)最稳定气态氢化物的化学式是______.
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______.
(6)电子数为10的化合物分子式______、______、______、______.
答案
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是F2,F元素的非金属性最强,故答案为:F2;
(3)原子半径最小的元素是H,原子核外只有1个电子,故答案为:H;
(4)最稳定气态氢化物对应的元素的非金属性应最强,为HF,故答案为:HF;
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素为Cl,非金属性仅次于F、O,但F、O无正价,不存在对应的酸,化学式是HClO4,故答案为:HClO4;
(6)电子数为10的化合物分子式有:CH4、NH3、H2O、HF,故答案为:CH4;NH3;H2O;HF.
核心考点
试题【在原子序数1-18号元素中,按要求用合适的化学用语填空:(1)与水反应最剧烈的金属是______.(2)与水反应最剧烈的非金属单质是______.(3)原子半径】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b+m+n |
B.离子半径Am+<Bn- |
C.原子半径A>B |
D.A、B一定都是短周期元素 |
A.原子半径:Y<Z<W |
B.Z在化合物中呈+1价 |
C.Y与W可形成离子化合物 |
D.Z的单质不能与X的氧化物反应 |
(1)按要求写出:A元素符号______,B原子结构示意图______,C单质分子的电子式______.
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子.
①写出Z、W的化学式,Z为______,W为______.
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______.
(1)画出W的原子结构示意图;______.
(2)Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是:______(写化学式),它们之间在溶液中反应的离子方程式是;______;
(3)Z2Y2中阴离子的化学式是______.
(4)在同周期元素中,R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是:______.与R元素同周期且非金属性最强的元素是:______.
(5)W的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是:______.
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