| A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为______，B的化合价为______，A与B结合形成化合物的化学式为______． |
A元素的原子最外层有3个电子，易失去电子，则A的化合价为+3价，
B元素的原子最外层有7个电子，易得到电子，负价为+7-8=-1，
则化合价交叉可得化学式为AB3，
故答案为：+3；-1；AB3． |
核心考点
试题【A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为______，B的化合价为______，A与B结合形】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______． |
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；______．
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：______（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；______；
（3）Z2Y2中阴离子的化学式是______．
（4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：______．
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：______． |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 | | A | 其单质是密度最小的物质 | | B | 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 | | C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 | | D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 | | E | 与C同周期，其原子半径在该周期最小 | X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性______强于______．
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小______．
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比______，其电子式为______．该物质中含有化学键的类型有______和______．
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为______． | X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（ ）| A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 | | B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 | | C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | | D．X、Z形成的化合物是离子化合物 |
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