题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素特征信息 | |||
A | 其单质是密度最小的物质 | |||
B | 其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一 | |||
C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4 | |||
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期 | |||
E | 与C同周期,其原子半径在该周期最小 | |||
由于A、B、C、D、E短周期五种元素.A是其单质是密度最小的物质,则A为氢元素;B的阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一,则B为氧元素;B为氧元素,B的阴离子为O2-,C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,则C原子有3个电子层,其原子的最外层电子数是次外层的1/4,最外层电子数为2,则C为镁元素;D的氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期,则 D为铝元素;E与C同周期,其原子半径在该周期最小,则E为氯元素. 所以A为氢元素;B为氧元素;C为镁元素;D为铝元素;E为氯元素. (1)由分析可知,C为镁元素;E为氯元素,故答案为:镁;氯; (2)E为氯元素,原子质子数为17,核外有3个电子层,最外层有7个电子,处于周期表第三周期第ⅦA族,故答案为:三;ⅦA; (3)B、C、D的简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+,核外电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,所以O2->Mg2+>Al3+, 故答案为:O2->Mg2+>Al3+; (4)D单质为Al,A、E形成的化合物为HCl,铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应离子方程式为2Al+6H+=2 Al3++3H2↑, 故答案为:2Al+6H+=2 Al3++3H2↑. | ||||
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.用微粒符号完成下列问题: (1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性______强于______. (2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小______. (3)M2X2固体中阴、阳离子个数比______,其电子式为______.该物质中含有化学键的类型有______和______. (4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为______. | ||||
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,Z的原子半径最小(稀有气体除外).据此判断下列说法不正确的是( )
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如果发现了原子序数为116的元素,对它的正确叙述是下列组合中的( ) ①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子; ④没有放射性; ⑤属于和氧同族的元素;⑥属于卤素.
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元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素.据此回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置______,实验室制取W单质的离子方程式是______; (2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为______、______; (3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1:1,则C的电子式是______. | ||||
A、B、C三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2->C-;B2+ 与C-离子具有相同电子结构,下列说法不正确的是( )
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