题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Y<Z<W |
B.Z在化合物中呈+1价 |
C.Y与W可形成离子化合物 |
D.Z的单质不能与X的氧化物反应 |
答案
14-1-1 |
2 |
A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>S>O,即Z>W>Y,故A错误;
B、Z为Na元素,原子最外层电子数为1,在化合物中呈+1价,故B正确;
C、Y为O元素,W为S元素,二者形成的化合物SO2、SO3,都属于共价化合物,故C错误;
D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14.X与Z同主族.Y与W同主族,且X的原子半径小于Y.下列叙述正确的是( )A.原子半】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)按要求写出:A元素符号______,B原子结构示意图______,C单质分子的电子式______.
(2)X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素,且都属于盐,其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子,X和Y的阴离子带一个单位电荷,但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子;Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷,W中含有两个B原子.
①写出Z、W的化学式,Z为______,W为______.
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______.
(1)画出W的原子结构示意图;______.
(2)Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是:______(写化学式),它们之间在溶液中反应的离子方程式是;______;
(3)Z2Y2中阴离子的化学式是______.
(4)在同周期元素中,R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是:______.与R元素同周期且非金属性最强的元素是:______.
(5)W的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是:______.