题目
题型:珠海二模难度:来源:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
W的化合价只有-2价,故W为氧元素;Z具有-3、+5价,原子半径大于氧元素且相差不大,故Z为氮元素;X只有+2价,Y只有+3价,X、Y原子半径相差不大,原子半径较氮元素、氧元素大很多,可知X、Y位于第三周期相邻主族,故X为镁元素,Y为铝元素. A、X为镁元素,Y为铝元素,同周期自左而右,金属性减弱,故金属性X>Y,故A错误; B、W为氧元素、Z为氮元素,两者的单质一定条件下直接生成NO,故B错误; C、Y是Al,Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,氢氧化铝不溶于氨水,故C错误; D、一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和NO,故D正确. 故选D. | ||||
A、B、D、E、G为短周期元素,其原子序数依次增大.A元素在周期表中原子半径最小,B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍.E和G可形成离子化合物GE. 试回答下列问题: (1)在点燃的条件下,G的单质与化合物BE2反应的方程式______. (2)用电子式表示GE的形成过程______. (3)写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______. (4)写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______(任写一种). (5)将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______. (6)如图,烧瓶中装有由上述元素形成的化合物.挤压胶头滴管,观察到气球均明显胀大(假定反应完全),则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为(任写一种)______,乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为(任写一种)______. | ||||
X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,x的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是( )
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有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下: |