题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素. A.Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,故A错误; B.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,故B正确; C.非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物的稳定性为H2O>H2S,故C错误; D.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故D正确. 故选:BD. | |||||
某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15,则该非金属元素的相对原子质量为( )
| |||||
下列说法中,正确的是( )
| |||||
某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素氢化物的化学式是( )
| |||||
钾和钠的性质相似,下列说法中能较好地解释这个事实的是( )
| |||||
有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+,Y m-,Z m+,已知m>n,X(n+1)+比Z m+多一个电子层,Z与Y同周期,则进行下列推断: (1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______>______>______. (2)X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是______>______>______. (3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是______. |