题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______>______>______.
(2)X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是______>______>______.
(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是______.
答案
(1)由上述分析可知,Z为金属元素,Y为非金属元素,Z与Y同周期,原子序数Y>Z,同周期,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径Z>Y;X位于Z的下一周期,电子层越多,原子半径越大,则原子半径X>Z,故原子半径X>Z>Y,故答案为:X>Z>Y;
(2)X位于Y、Z所在周期的下一周期,所以X(n+1)+与Y m-具有相同电子层,电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径Y m->X(n+1)+;X(n+1)+比Z m+多一个电子层,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径X(n+1)+>Z m+,所以离子半径Y m->X(n+1)+>Z m+,
故答案为:Y m->X(n+1)+>Z m+;
(3)X(n+1)+比Z m+多一个电子层,则X位于Y、Z所在周期的下一周期,最外层电子数X与Z相等,或Z比X多,所以金属性X>Z,Z为金属元素,Y为非金属元素,所以三种元素按X,Z,Y顺序金属性减弱,非金属性增强,三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是XZY,
故答案为:XZY.
核心考点
试题【有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+,Y m-,Z m+,已知m>n,X(n+1)+比Z m+多一个电子层,Z与Y同周期,则进行下列推断:(1)】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z是一种酸酐 | B.Z是一种碱性氧化物 |
C.Z的分子式一定是X2Y5 | D.Z中含有离子键 |
A.原子序数:a>b>c>d |
B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- |
C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- |
D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
(1)用电子式表示下列物质A2C2______,DCA______;
(2)用电子式表示D与F形成化合物的过程______;
(3)用“化学式”和“<或>”比较:A与C、A与F形成化合物的稳定性______;沸点的高低______,沸点高低的原因______;
(4)写出E与烧碱反应的离子方程式______.
A.a-n=b+m |
B.X的氢化物化学式为HnX或XHn |
C.a+n=b+m |
D.Y的氧化物化学式为YOm |
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