A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应;⑥F与C同主族.用化学符号或化学用语回答下列问题: (1)用电子式表示下列物质A2C2______,DCA______; (2)用电子式表示D与F形成化合物的过程______; (3)用“化学式”和“<或>”比较:A与C、A与F形成化合物的稳定性______;沸点的高低______,沸点高低的原因______; (4)写出E与烧碱反应的离子方程式______. |
(1)因A2C2是H2O2,是共价化合物,电子式为:
;DCA是NaOH,是离子化合物,电子式为
,故答案为:
;
; (2)Na2S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的,形成过程为
, 故答案为:
; (3)元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳定;分子间键使物质的熔、沸点升高, 故答案:H2O>H2S;H2O>H2S;H2O分子间存在氢键; (4)铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑. |
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
有aXn-和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确是( )A.a-n=b+m | B.X的氢化物化学式为HnX或XHn | C.a+n=b+m | D.Y的氧化物化学式为YOm |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 | A | B | C | D | E | 原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 | 主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 | A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题 (1)E、G两种元素的符号:E______、G______;F在元素周期表中的位置是______. (2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是______. (3)E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______;X中的阴离子电子式为______. (4)能够说明可逆反应2CD2(g)
C2D4(g)达到平衡状态的标志是______; ①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1mol C2D4 ②恒温恒压下,混合气体的密度不变 ③CD2和C2D4的浓度之比为2:1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4 (5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为______. | 原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族,其原子结构示意图为______. | 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题: (1)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.(用元素符号表示) (2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)______. (3)元素B与D的电负性的大小关系是______,C与E的第一电离能的大小关系是______.(填>、<、﹦,用元素符号表示) (4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______. (5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式______. (6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______. |
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