题目
题型：不详难度：来源：
| 元素符号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| 短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，X有-2，+4，+6价，可知C为S元素；A、B只有+2价，为第ⅡA族元素，原子半径A＞B，则A为Mg元素，B为Be元素；A、B、D只有正价，原子半径D的介于A、B间，则D为Al元素． Mg、Al、S都处于第三周期，原子序数增大，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于0.143nm，O、S处于同一主族，电子层越多，半径越大，所以原子半径S＞O，即硫原子半径大于0.074nm．所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm． 故选：B． | |||||
| A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题 （1）E、G两种元素的符号：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______． （2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是______． （3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______；X中的阴离子电子式为______． （4）能够说明可逆反应2CD2（g）  C2D4（g）达到平衡状态的标志是______； ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③CD2和C2D4的浓度之比为2：1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4 （5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为______． | |||||
| 原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______． | |||||
| 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题： （1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．（用元素符号表示） （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______． （3）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是______．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示） （4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______． （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式______． （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______． | |||||
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（ ）
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原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（ ）
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