题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4 |
| B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 |
| C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 |
| D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，B是强酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是 。
| A．纯水中c(H+)=c(OH－) | B．纯水PH=7 |
| C．纯水的离子积KW=1.0×10－14 | D．纯水中无H＋也无OH－ |
| A．1 mol SO2（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和 |
| B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 |
| C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ； Q1的值大于297.23 |
D．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1的值小于297.2 3 |
| A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量 |
| B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发 |
| C．已知P4(白磷,s)="4" P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，则白磷比红磷稳定 |
| D．已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为： |
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