题目
题型:不详难度:来源:
(1)E、G两种元素的符号:E______、G______;F在元素周期表中的位置是______.
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是______.
(3)E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______;X中的阴离子电子式为______.
(4)能够说明可逆反应2CD2(g)
C2D4(g)达到平衡状态的标志是______;
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1mol C2D4
②恒温恒压下,混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2:1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为______.
答案
故A为氢元素;B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为钠元素,F为铝元素,G为硫元素;
(1)由上述分析可知,E为Na;G为S;F为铝元素,原子核外有9个电子,有2个电子层,最外层电子数为7,处于周期表中第三周期第ⅢA族,
故答案为:Na;S;第三周期第ⅢA族;
(2)发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成铜锌-硫酸原电池,反应速率加快,
故答案为:发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成铜锌-硫酸原电池,反应速率加快;
(3)D为氧元素,E为钠元素,钠在氧气中燃烧,生成过氧化钠,过氧化钠中阴阳离子个数比为1:2;过氧根离子带2个单位的负电荷,氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为
,故答案为:1:2;
;
(4)①都表示正反应速率,反应自始至终都按该比例进行,不能说明到达平衡,故①错误;
②恒温恒压下,随反应进行混合气体的相对分子质量增大,密度不变,说明混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应到达平衡,故②正确;
③反应到达平衡NO2与N2O4浓度之比可能为2:1,可能不是2:1,与开始的浓度及转化率有关,不能说明到达平衡,故③错误;
④、二氧化氮是红棕色,四氧化二氮无色,混合气体的颜色不变,说明二氧化氮的浓度不变,说明反应到达平衡,故④正确;
⑤单位时间消耗4mol NO2的同时消耗2mol N2O4,消耗4mol NO2,生成2molN2O4,消耗与生成的N2O4的物质的量相等,说明反应到达平衡,故⑤正确.
故答案为:②④⑤;
(5)含0.5molNaOH的水溶液中通入标况下CO2气体11.2L,二氧化碳的物质的量为0.5mol,n(CO2):n(NaOH)=1:1,所以反应只生成碳酸氢钠,其化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,故答案为:NaOH+CO2=NaHCO3.
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.(用元素符号表示)
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)______.
(3)元素B与D的电负性的大小关系是______,C与E的第一电离能的大小关系是______.(填>、<、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______.
(5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式______.
(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______.
A.XY2所形成的晶体属于分子晶体,它可用作致冷剂 |
B.若W的单质是有毒气体,则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物 |
C.若W的单质是淡黄色固体,则X和W可形成含极性键的非极性分子 |
D.若W的一种单质为正四面体结构,则Z的最高价氧化物的水化物Z(OH)3是一种强碱 |
A.XO4- | B.XO32- | C.XO42- | D.XO43- |
A.离子半径:A+>B- | B.原子半径:A>B |
C.核电荷数:A>B | D.单质的熔点:A>B |
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