X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

A．XY₂所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂

B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物

C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子

D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）₃是一种强碱

答案

A．XY₂是二氧化碳，二氧化碳晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂，故A正确；
B．若W的单质是有毒气体，则W是氯气，Z是Na，则Na和O可形成含有非极性共价键的离子化合物Na₂O₂，故B正确；
C．若W的单质是淡黄色固体，W为S元素，则C和S可形成含极性键的非极性分子CS₂，故C正确；
D．若W的一种单质为正四面体结构，所以W是P元素，则Z是Al元素，Z的最高价氧化物的水化物Al（OH）₃是一种弱碱，故D错误；
故选D．

核心考点

试题【X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]

举一反三

原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）

A．XO₄^-

B．XO₃^2-

C．XO₄^2-

D．XO₄^3-

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A、B两种元素是短周期元素，A⁺和B^-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中错误的是（　　）

A．离子半径：A⁺＞B^-	B．原子半径：A＞B
C．核电荷数：A＞B	D．单质的熔点：A＞B

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C______；E______；
（2）A、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为______（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化学键类型为______；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为______；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为______．

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已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．
（1）A原子的结构示意图为______；A元素在周期表中位置为______．
（2）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______．
（3）A和C形成的化合物的电子式为______，该化合物的水溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
（4）A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是______．A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______．（用离子符号表示）
（5）比较A、B单质活泼性的实验方法是______．

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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大．其中A与D为同族元素，原子半径A＜D＜C＜B，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：B＞A

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜C

C．气态氢化物的稳定性：A＜D

D．B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应

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