题目
题型:不详难度:来源:
A.简单离子半径:B>A |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C |
C.气态氢化物的稳定性:A<D |
D.B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应 |
答案
A、A为O元素,B为Na元素,O2-与Na+电子层结构相同,核电荷数越大半径越小,则O2->Na+,故A错误;
B、B为Na元素,C为Al元素,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,则有NaOH>Al(OH)3,故B错误;
C、A为O元素,D为S元素,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属越强,对应的氢化物越稳定,则有A>D,故C错误;
D、B、C、D最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3是两性氧化物与强碱、强酸反应,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水,三者可以两两反应,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D,原子序数逐渐增大.其中A与D为同族元素,原子半径A<D<C<B,A原子最外层电子数是次外层的3倍,B、C的核外电子数之和与A、D核】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E的核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取______杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是______.
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为______;(每个球均表示1个原子)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112924-23470.png)
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为______.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______.
(3)单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:______.
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是______
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是______.
A.MgF2 | B.K2S | C.NaCl | D.KCl |
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 |
B.X与Z可形成两种氧化物 |
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y |
D.30g YX2中含有的共价键为1mol |
A.原子半径:X>Y>Z |
B.离子半径:Z>X>Y |
C.原子序数:X>Y>Z |
D.原子所在的周期数:X=Y=Z |
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