题目
题型:不详难度:来源:
(1)E的核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取______杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是______.
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为______;(每个球均表示1个原子)
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答案
(1)E的原子序数是29,为Cu元素,其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,Mg、Al、S元素是同一周期元素,同一周期元素的第一电离能逐渐增大,但镁的第一电离能大于铝的第一电离能,同一主族的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以N元素的第一电离能大于P元素,P元素第一电离能大于S元素,所以Mg、Al、S、N元素的第一电离能由小到大的顺序为Al<Mg<S<N,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1,Al<Mg<S<N;
(2)氯化镁是离子晶体,氯化铝是分子晶体,所以离子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点,故答案为:氯化镁是离子晶体,氯化铝是分子晶体;
(3)NO3-中价层电子对=3+
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故答案为:sp2,V形;
(4)该晶胞中白色球个数=
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核心考点
试题【已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为______.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______.
(3)单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:______.
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是______
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是______.
A.MgF2 | B.K2S | C.NaCl | D.KCl |
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 |
B.X与Z可形成两种氧化物 |
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y |
D.30g YX2中含有的共价键为1mol |
A.原子半径:X>Y>Z |
B.离子半径:Z>X>Y |
C.原子序数:X>Y>Z |
D.原子所在的周期数:X=Y=Z |
(1)B的简单阴离子的结构示意图______.
(2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:______
(3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______.
(4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式______
(5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为______.
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