| W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W______、X______、Y______、Z______．已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是______．该化合物含有______．（填化学键类型） |
由W原子核内仅有一个质子可推知W为H元素，由Z原子L层电子数是K层电子数的3倍可推知Z为O元素，由X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等可推知X为C元素，由W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等可推知Y为N元素．
W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，则该化合物分子式为H4N2O3，化学式为NH4NO3，NH4+和NO3-以离子键相结合，NH4+和NO3-内以共价键相结合．
故答案为：H；C；N；O；NH4NO3；共价键和离子键． |
核心考点
试题【W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子序数：a＞b＞c＞d | | B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- | | C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn- | | D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2______，DCA______；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程______；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性______；沸点的高低______，沸点高低的原因______；
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式______． |
有aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确是（ ）| A．a-n=b+m | | B．X的氢化物化学式为HnX或XHn | | C．a+n=b+m | | D．Y的氧化物化学式为YOm |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 | A | B | C | D | E | | 原子半径（nm） | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 | A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是______．
（3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______；X中的阴离子电子式为______．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g）
C2D4（g）达到平衡状态的标志是______；
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4
②恒温恒压下，混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为______． |
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