题目
题型：不详难度：来源：
| 可逆反应 | N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应 为放热反应) | |||
| 改变的条件 | v(N2) | v(NH3) | 化学反应速率 | 对化学平衡的影响 |
| 减小N2的浓度 | 减小 | | | 逆向移动 |
| 增加NH3的浓度 | | 增大 | 增大 | |
| 增加体系的压强 | 增大 | | 增大 | |
| 升高体系温度 | 增大 | 增大 | | |
| 使用催化剂 | | | 增大 | 没影响 |
答案
| 某可逆反应 | N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应) | |||
| 改变的条件 | v(N2) | v(NH3) | 化学反应速率 | 对化学平衡的影响 |
| 减小N2的浓度 | 减小 |  减小 | 减小 | 逆向移动 |
| 增加NH3的浓度 | 增大 | 增大 | 增大 | 逆向移动 |
| 增加体系的压强 | 增大 | 增大 | 增大 | 正向移动 |
| 升高体系温度 | 增大 | 增大 | 增大 | 逆向移动 |
| 使用催化剂 | 增大 | 增大 | 增大 | 没影响 |
解析
核心考点
试题【填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)改变的条件v(N2)v】；主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生成NO2多少升（标准状况）？
（2）反应消耗浓硝酸多少毫升？
| A．体积②＞③＞①＞④ | B．密度②＞③＞④＞① |
| C．质量②＞③＞④＞① | D．氢原子个数①＞③＞④＞② |
| A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 |
| B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 |
| C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
| D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比 |
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．③ |
| A．[M1-M/M2-M]×29 | B．[M2-M/M1-M]×29g/mol |
| C．[M2-M/M1-M]×29 | D．[M1-M/M2-M]×29 g/mol |
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