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题目
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有一真空瓶的质量为M克,该瓶充入空气后总质量为M1克,在相同条件下改充某气体后总质量为M2克,此气体的摩尔质量是                    (     )
A.[M1-M/M2-M]×29B.[M2-M/M1-M]×29g/mol
C.[M2-M/M1-M]×29D.[M1-M/M2-M]×29 g/mol

答案
B
解析
充入空气后,空气的物质的量为,充入某气体后,该气体的物质的量为;在相同条件下,气体体积比=物质的量之比,所以可得:=,所以此气体的摩尔质量为:,所以正确选项为B;
核心考点
试题【有一真空瓶的质量为M克,该瓶充入空气后总质量为M1克,在相同条件下改充某气体后总质量为M2克,此气体的摩尔质量是                    (   】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
同温同压下,下列关于氢气和氯气的叙述中,正确的是(   )
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
A.①②③B.①②③④C.①②④D.①④

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(8分)同温同压下,相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是          ,质量之比是           ,密度之比是          。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是             ,该混合气体对氢气的相对密度是          。同温同压下,相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是               ,体积之比是         ,所含原子数之比           
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,Fe3+和SO42离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
A.①③⑤⑥B.③⑤⑥⑩C.②④⑥⑦D.③④⑤⑨

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若氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是
A.44 g CO2所含质子数为28NA
B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA
C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g
D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

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