题目
题型:不详难度:来源:
元 素 | 有关信息 | |||
A | 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 | |||
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | |||
C | M层上有3个电子 | |||
D | 短周期原子半径最大的主族元素 | |||
E | 最高正价与最低负价代数和为6 | |||
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐,说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素,则应为N; B最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素; CM层上有3个电子,应为Al元素; D短周期原子半径最大的主族元素,应为Na元素; E最高正价与最低负价代数和为6,则最高正价为+7,应为Cl元素. (1)A最高价氧化物对应的水化物(甲)为HNO3,气态氢化物(乙)为NH3,二者反应的离子方程式为H++NH3=NH4+,故答案为:H++NH3=NH4+; (2)①B为C元素,对应的最高价氧化物为CO2,可用CaCO3和盐酸反应制备,反应不用加热,可用①图装置制备,故①正确; ②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜,阻碍反应的继续进行,所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸,故②正确; ③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中,Al较活泼,应作原电池的负极,被氧化,故③错误, 故答案为:③; (3)电解饱和NaCl溶液,生成NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑; (4)已知:2NO2(g) ![]() N2O4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中, ①反应为可逆反应,所加入的物质既有反应物,也有生成物,则正逆反应同时,故答案为:正逆反应同时; ②a、b两个点中,b点物质的浓度不再发生变化,应达到平衡状态,故答案为:b; ③化学反应中,物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比,则X为NO2的变化曲线,Y为 N2O4的变化曲线, v(NO2)=
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三种元素X、Y、Z的原子,最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则这三种元素是( )
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( ) |