题目
题型：不详难度：来源：
| 元 素 | 有关信息 | |||
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 | |||
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | |||
| C | M层上有3个电子 | |||
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 | |||
| E | 最高正价与最低负价代数和为6 | |||
| A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素，则应为N； B最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素； CM层上有3个电子，应为Al元素； D短周期原子半径最大的主族元素，应为Na元素； E最高正价与最低负价代数和为6，则最高正价为+7，应为Cl元素． （1）A最高价氧化物对应的水化物（甲）为HNO3，气态氢化物（乙）为NH3，二者反应的离子方程式为H++NH3=NH4+，故答案为：H++NH3=NH4+； （2）①B为C元素，对应的最高价氧化物为CO2，可用CaCO3和盐酸反应制备，反应不用加热，可用①图装置制备，故①正确； ②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸，故②正确； ③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中，Al较活泼，应作原电池的负极，被氧化，故③错误， 故答案为：③； （3）电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑； （4）已知：2NO2（g）  N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中， ①反应为可逆反应，所加入的物质既有反应物，也有生成物，则正逆反应同时，故答案为：正逆反应同时； ②a、b两个点中，b点物质的浓度不再发生变化，应达到平衡状态，故答案为：b； ③化学反应中，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，则X为NO2的变化曲线，Y为 N2O4的变化曲线， v（NO2）=
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三种元素X、Y、Z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（ ）
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| 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） |