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有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
答案
核心考点
试题【有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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元 素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
CM层上有3个电子
D短周期原子半径最大的主族元素
E最高正价与最低负价代数和为6
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐,说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素,则应为N;
B最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素;
CM层上有3个电子,应为Al元素;
D短周期原子半径最大的主族元素,应为Na元素;
E最高正价与最低负价代数和为6,则最高正价为+7,应为Cl元素.
(1)A最高价氧化物对应的水化物(甲)为HNO3,气态氢化物(乙)为NH3,二者反应的离子方程式为H++NH3=NH4+,故答案为:H++NH3=NH4+
(2)①B为C元素,对应的最高价氧化物为CO2,可用CaCO3和盐酸反应制备,反应不用加热,可用①图装置制备,故①正确;
②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜,阻碍反应的继续进行,所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸,故②正确;
③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中,Al较活泼,应作原电池的负极,被氧化,故③错误,
故答案为:③;
(3)电解饱和NaCl溶液,生成NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑;
(4)已知:2NO2(g)
魔方格
 N2O4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,
①反应为可逆反应,所加入的物质既有反应物,也有生成物,则正逆反应同时,故答案为:正逆反应同时;
②a、b两个点中,b点物质的浓度不再发生变化,应达到平衡状态,故答案为:b;
③化学反应中,物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比,则X为NO2的变化曲线,Y为 N2O4的变化曲线,
v(NO2)=
0.6mol/L-0.2mol/L
10min
=0.04mol•L-1•min-1,故答案为:0.04.
三种元素X、Y、Z的原子,最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则这三种元素是(  )
A.N、P、ClB.P、O、SC.N、O、SD.O、F、Cl
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
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元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15,则该非金属元素的相对原子质量为(  )
A.14B.19C.28D.32
下列说法中,正确的是(  )
A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是IA元素
B.任何原子或离子的组成中都含有质子
C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D.构成原子核的微粒中都含有中子
某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素氢化物的化学式是(  )
A.HRB.H2RC.RH3D.RH4