三种元素X、Y、Z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（ ）| A．N、P、Cl | B．P、O、S | C．N、O、S | D．O、F、Cl |
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如果XYZ为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，
现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S了，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
故选C． |
核心考点
试题【三种元素X、Y、Z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（ ）A．N、P、ClB．P、O、SC．N、O、SD．O、F、Cl】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | | 某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2：1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8：15，则该非金属元素的相对原子质量为（ ） | 下列说法中，正确的是（ ）| A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素 | | B．任何原子或离子的组成中都含有质子 | | C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 | | D．构成原子核的微粒中都含有中子 |
| | 某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是（ ） | 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）| A．都是金属元素 | B．最外层电子数相同 | | C．原子半径相差不大 | D．最高化合价相同 |
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