短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 | | B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 | | C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mol-1 | | D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 |
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Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子最外层6个电子，Y原子最外层2个电子，又X与Y、Z位于相邻周期，三原子的最外层电子数之和为13，可以推知X、Y、Z分别是N、Mg、S，则
A．Z元素形成的氧化物有SO2、SO3等氧化物，其中SO2具有漂白性，能使品红褪色，故A正确；
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物硝酸和硫酸，都是强酸，故B错误；
C．X与Y元素形成的化合物为Mg3N2，相对分子质量为100，故C错误；
D．Mg可在CO2中燃烧生成MgO和C，故D错误．
故选A． |
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）| A．离子的还原性：Y2-＞Z- | | B．原子序数：c＞b | | C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | | D．离子半径：aW3+＜cY2- |
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| 某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） |
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3 | +6、-2 | -2 | 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（ ）| A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2 | | B．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 | | C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 | | D．X的化合物种类比Y的化合物种类多 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子 | | B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化 | | C．发现原子核的科学家是卢瑟福 | | D．由RO43-离子中R为+5价可推断R的最外层电子数为5 |
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