下列叙述正确的是（ ）| A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子 | | B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化 | | C．发现原子核的科学家是卢瑟福 | | D．由RO43-离子中R为+5价可推断R的最外层电子数为5 |
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A．氯化钠不导电，原因是氯化钠中阴阳离子不能自由移动，但氯化钠是由阴阳离子构成的，故A错误；
B．在化学反应中，原子核外的价电子数发生变化，所以其原子的核外电子数会发生变化，故B错误；
C．发现原子核的科学家是卢瑟福，故C正确；
D．在主族元素中，元素的最高化合价与其最外层电子数相等，RO43-离子中R为+5价，但不一定是最高化合价，所以不能推断R的最外层电子数为5，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化C．发现原子核的科学家是卢瑟福D．由R】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | | 原子半径/10-12m | 102 | 110 | 75 | 99 | | 主要化合价 | -2、+4、+6 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -1、+5、+7 | | 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ） | 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A．X的氢化物溶于水显酸性 | | B．Y的氧化物是离子化合物 | | C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放容易变质 | | D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
| 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个▱键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 | Mn | Fe | 电离能
/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 | | I2 | 1509 | 1561 | | I3 | 3248 | 2957 | 有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
| 元素 | 有关信息 | | X | 原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：
常温下是液体 | | Y | 原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：
| | Z | 人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血 | | W | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
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