已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）| A．离子的还原性：Y2-＞Z- | | B．原子序数：c＞b | | C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | | D．离子半径：aW3+＜cY2- |
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离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
A．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A正确；
B．由以上分析可知d＞c，故B错误；
C．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．aW3+和cY2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确．
故选AD． |
核心考点
试题【已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．原子序数：c＞bC．】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） |
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3 | +6、-2 | -2 | 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（ ）| A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2 | | B．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 | | C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 | | D．X的化合物种类比Y的化合物种类多 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子 | | B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化 | | C．发现原子核的科学家是卢瑟福 | | D．由RO43-离子中R为+5价可推断R的最外层电子数为5 |
| 短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | | 原子半径/10-12m | 102 | 110 | 75 | 99 | | 主要化合价 | -2、+4、+6 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -1、+5、+7 |
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