题目
题型:不详难度:来源:
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A. C为单质 B. E为氧化物
C. F为酸 D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数
答案
解析
核心考点
举一反三
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请回答:
(1)物质D的化学式 ;
(2) 物质A的电子式是 ;
(3)实验室制取C的化学方程式 ;
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式 。
A.是4He的同分异构体 | B.比4He多一个中子 |
C.是4He的同位素 | D.比4He少一个质子 |
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(1
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(2)写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式 上述元素中,上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
(3)上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应,该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是 。
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④物质的熔点:石英>食盐>冰
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
含氧酸 | X | Y | Z | W |
含氧酸质量/g | 25.2 | a | 3.1 | 10.5 |
生成物U/g | 3.2 | / | / | 3.2 |
生成物V/g | 3.6 | 0.9 | 0.9 | / |
生成物Q/g | 18.4 | 3.2 | b | c |
(1)上表中含氧酸名称:Z ,W ,生成物名称:U ,V 。
(2)上表中数据:a为 ,b为 ,c为 。
(3)将X的稀溶液加入Y中,反应的离子方程式是 。
(4)对W的水溶液光照一段时间后,溶液的pH (填“增大”.“减小”或“不变”)。
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