题目
题型:不详难度:来源:
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④物质的熔点:石英>食盐>冰
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
答案
解析
②电子层数越大,原子半径越大,当层数相同时,核电荷数越大,半径越小,正确
③非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故H3PO4<H2SO4<HClO4
④三者分别为原子晶体,离子晶体,分子晶体,物质的熔点依次降低,正确
答案为B
核心考点
举一反三
含氧酸 | X | Y | Z | W |
含氧酸质量/g | 25.2 | a | 3.1 | 10.5 |
生成物U/g | 3.2 | / | / | 3.2 |
生成物V/g | 3.6 | 0.9 | 0.9 | / |
生成物Q/g | 18.4 | 3.2 | b | c |
(1)上表中含氧酸名称:Z ,W ,生成物名称:U ,V 。
(2)上表中数据:a为 ,b为 ,c为 。
(3)将X的稀溶液加入Y中,反应的离子方程式是 。
(4)对W的水溶液光照一段时间后,溶液的pH (填“增大”.“减小”或“不变”)。
2 : 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为 (1分),丙的电子式为 (2分),E在周期表中的位置为 (2分)。
(2) 下列说法正确的有 (2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式 (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应 (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
(2分)及其他合理答案。
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请回答下列问题:
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(6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式 。(假设C只被还原至+2价)
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A,它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式 ,该水溶液显 性,用离子方程式解释原因 。
(3)硒是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量,请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:
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A.质子数 | B.中子数 | C.电子数 | D.质量数 |
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