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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是:    
A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小
B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强
C.C和Si属于第ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4

答案
B
解析
同周期越往右,原子半径越小,则应P原子半径比S大,故A错误;
同主族越往下,失电子能力越强,故B正确;
同主族越往下,原子的得电子能力越弱,气态氢化物的稳定性减弱,应CH4比SiH4稳定,故C错误;
同主族越往下,得电子能力越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,应HClO4酸性比HBrO4强,故D错误;
核心考点
试题【 下列说法正确的是:    A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强C.C和Si属于第ⅣA族元素,Si】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是:
A.硅原子和钠原子  B。硼原子和氦原子  C。氯原子和碳原子   D碳原子和铝原子
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aAn+bBz-两种离子的电子层结构相同,其核外电子数为x,则下列说法正确的是:
A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z
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下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
 
 
 
 
 
 
h
 
j
 
 
a
c
f
 
i
 
l
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________(填金属或非金属)元素,它的最高化合价是____________,
最低化合价是___________。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_________________
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A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。
(1)写出下列元素的符号:B____________,C____________,F____________。
(2)D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是                               
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是         _  ______ 。
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A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为(    )
A.n+8                 B.n+18               C.n+32               D.n+20
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