题目

题型：不详难度：来源：

(9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是             。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为      。元素①与⑤形成的化合物的电子式为      。
(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）     ；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）     ；
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）      ，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）      。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式                 。

答案

（1）
（2）离子键；；
（3）Al  NaOH
（4）减弱  HBr
（5）2Na＋Cl₂2NaCl

解析

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出，①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。
（1）Al的原子序数是13，所以原子结构示意图为。
（2）镁和氯都是活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键。H和F都属于非金属，形成的化学键是极性键，电子式为。
（3）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，所以Al和盐酸反应最缓慢、NaOH的碱性最强。
（4）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱，气态氢化物中稳定性最弱的是HBr。
（5）在加热时钠和氯气发生化合，生成离子化合物NaCl。