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题目
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(9分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是             
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为      。元素①与⑤形成的化合物的电子式为      
(3) 在相同条件下,元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是(填写化学式)     ;这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填写化学式)     
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次(填写“增强”或“减弱”)      ,它们的气态氢化物中稳定性最弱的是(化学式)      
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上,用酒精灯微热,待其熔成球状时,将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式                 
答案
(1)
(2)离子键;
(3)Al  NaOH
(4)减弱  HBr
(5)2Na+Cl22NaCl
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出,①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。
(1)Al的原子序数是13,所以原子结构示意图为
(2)镁和氯都是活泼的金属和非金属,形成的化学键是离子键。H和F都属于非金属,形成的化学键是极性键,电子式为
(3)同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,所以Al和盐酸反应最缓慢、NaOH的碱性最强。
(4)同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,所以元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱,气态氢化物中稳定性最弱的是HBr。
(5)在加热时钠和氯气发生化合,生成离子化合物NaCl。
核心考点
试题【(9分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1) 元素④的原子结构示意图是             。(2) 元素③与⑥形成的化合】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,X的最外层电子数为次外层电子数的2倍,Y原子核外共有8个电子,Z是它所属周期中金属性最强的元素,可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。则:
(1)X的元素符号是          ,Y的元素名称是         ,Z的离子结构示意图为          
(2)Y元素在周期表第    周期     
(3)化合物Z2Y的电子式为                 
(4)Z2Y2和XY2反应的化学方程式是:                             
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下列说法正确的是
A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强

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下列说法正确的是
A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+bY2—cZ,半径大小关系是X+<Z<Y2—下列说法不正确的是
A.b一定小于cB.单质的氧化性Z > Y
C.Y2—的还原性大于ZD.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

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下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.离子半径K+>Cl->S2->SD.酸性HClO4 >H2SO4>H2CO3>HClO

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