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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强

答案
D
解析
考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于正确的答案是D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强D.同主族元素的原子序】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+bY2—cZ,半径大小关系是X+<Z<Y2—下列说法不正确的是
A.b一定小于cB.单质的氧化性Z > Y
C.Y2—的还原性大于ZD.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

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下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.离子半径K+>Cl->S2->SD.酸性HClO4 >H2SO4>H2CO3>HClO

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(3分)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________。
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(8分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答:
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是           ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是         
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是       ,(填氢化物化学式),原因是                      
(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本题涉及的含C元素的物质均易溶于水):                         
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