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题目
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(8分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答:
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是           ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是         
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是       ,(填氢化物化学式),原因是                      
(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本题涉及的含C元素的物质均易溶于水):                         
答案
(1)
(2)   Al3+          
(3)   HF    HF分子之间存在氢键 (4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析
标准状况下22.4L的H2的物质的量是1mol,反应中转移的电子是2mol,所以1molA在反应中失去2mol电子,即A离子的化合价是+2价。由于A离子和氖原子具有相同电子层结构,所以A的原子序数是12,即A是镁元素。则B是铝元素,C是氯元素。
(1)镁和氯属于活泼的金属和非金属,形成的化学键是离子键,电子式为

(2)金属阳离子的电子式就是就是阳离子符合。Al3+是10电子微粒,在10电子微粒中能与盐酸化合生成盐的分子是氨气,电子式为
(3)F是最活泼的非金属元素,在HF中含有氢键,所以其沸点高。
(4)B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸,所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
核心考点
试题【(8分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C都是金属,把A浸入C的硫酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和稀硫酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(   )
A.A>B>C         B.A>C>B           C.B>A>C           D.B>C>A
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A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素,且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素分别是  (   )
A.N、 F、 Cl    B.F、 O 、S      C.S、 Cl 、O   D.S 、O 、F
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2012年1月15日,我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标,重金属镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能。镉元素有多种核素,下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是(   )
A.95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体B.95 48Cd和97 48Cd质量数相同
C.95 48Cd和97 48Cd是同一种核素D.95 48Cd和97 48Cd互为同位素

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关于元素周期表,下列叙述中不正确的是(   )
A.周期表中的族分为:主族、副族、0族和VIII族
B.周期表中的周期分为:短周期、长周期和不完全周期
C.过渡元素全部是副族元素
D.由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)

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硒为第四周期VIA族元素,根据它在元素周期表中的位置推断,硒不可能具有的性质是(   )
A.H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强B.其单质在通常状况下是固体
C.硒元素有+4、+6、-2三种常见化合价D.SeO3的水化物为酸

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