下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI	B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K⁺＞Cl^-＞S^2-＞S	D．酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

答案

解析

考查元素周期律的应用。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞I＞S，A不正确。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，B不正确。电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即S^2-＞Cl^-＞K⁺＞，同一种元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径。所以正确的答案是D。

核心考点

试题【下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

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（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是           ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                         。

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A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

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A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是（）
A．N、 F、 Cl B．F、 O 、S C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F

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2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（）

A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体	B．95 48Cd和97 48Cd质量数相同
C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素	D．95 48Cd和97 48Cd互为同位素

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