题目
题型:不详难度:来源:
阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出A与D的化学式: A______________,D_______________。
(2)写出A与E溶液反应的离子方程式:____________________________________。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:________________。
(4)若25℃时,C、E及醋酸三种溶液的pH=4,则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是_______________;将C与醋酸混合,醋酸的电离程度将____________(填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数).
(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1 D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液,电解一段时间后,阴极质量_________(填“增大”“不变”或“减小”,下同);溶液的pH____________.
(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,则所能溶解的铁粉质量为___________g。
答案
(1)Na2CO3 AgNO3(每空1分)
(2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)
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(4)106:1(2分) 不变(2分)
(5)不变(1分) 减小(1分) (6)0.21(2分)
解析
试题分析:
本题考查的是离子推断的综合题。主要与离子共存,电解质的电离,及基本概念中离子方程式的书写,反应原理中的水的电离,电解池,及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,并且A、B两溶液呈碱性,根据离子共存的知识判断。CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存,不满足题目要求中可溶性强电解质。所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3。显然OH-不能与:H+、Al3+、Ag+结合。那只有与Ba2+结合形成Ba(OH)2。所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。
Ag+不能与Cl-、SO42-共存。所以只能与NO3-形成AgNO3。而根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。沉淀增加后又减少,所以说明存在Al3+,所以得出B是Ba(OH)2,A是Na2CO3。沉淀又没完全消失,所以可推断出阴离子是SO42-。所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下离子只有两种:阳离子是H+,而阴离子有Cl-。二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。所以综上所述可推断出各物质依次为:A:Na2CO3 B:Ba(OH)2 C:HCl D:AgNO3 E:Al2(SO4)3
(1)A为Na2CO3 D为AgNO3
(2)Na2CO3与Al2(SO4)3反应,发生双水解。离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.请写出表示相同条
件下Ba(OH)2与HCl的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molH2O所放出的热量,再把各物质状态分别标出得到:
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(4)HCl的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-10 mol/L,由水电离出的c (OH-)=10-10 mol/L,所以由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L,Al2(SO4)3溶液的pH=4,由于Al3+的水解促进水的电离使得溶液显酸性,所以c(H+)=10-4mol/L,溶液中的H+全部来自于水,所以由水电离出的c(H+)=10-4mol/L。所以二者比值为106:1。将HCl与醋酸混合,醋酸的电离程度将不变。二者c(H+)=10-4mol/L,所以混合后c(H+)=10-4mol/L。对于水的电离平衡没有影响。
(5)0.1mol·L-1AgNO3与0.1mol·L-1 HCl各100mL混合后,所得溶液为)0.05mol·L-1HNO3溶液和AgCl。所以此时用惰性电极电解,电解的实质是电解水。阳极析出氧气,阴极析出氢气。电解一段时间后,阴极质量不变;溶液的酸性增强,pH减小。
(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,(5)中溶液中n(HNO3)=0.01mol。足量铁粉与HNO3反应,则有3Fe~8 HNO3,n(Fe)=
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核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子:OH-、C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素。 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。 |
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满。 |
E元素的主族序数与周期数的差为4。 |
F是前四周期中电负性最小的元素。 |
G在周期表的第七列。 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__________________________________。
(2)B的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有①_________个伸展方向,原子轨道呈②__________________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电子排布图为:
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该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
(4)G位于①_________族②________区,价电子排布式为③______________________。
(5)DE3分子中,中心原子的杂化方式为①_____________,其分子的立体构型为②_____________。
(6)F晶体的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为_____________cm。
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A.气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW |
B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX |
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(1)X原子的电子排布式为 。
(2)电负性:X Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。 有关Z2H4分子的说法正确的是 (填字母)。
A.分子中含有氢键
B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键
D.Z原子的杂化方式为sp2
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构如图所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围 (填数字)个氧离子相紧邻。
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(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是 (填字母)。
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。
(2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。
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(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 |
B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 |
C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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