题目
题型:不详难度:来源:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。
(2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154548-38046.png)
(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154549-70328.png)
(3)HClO4>H2SO4 (2分);(4)2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O(2分)
(5)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154549-99913.png)
解析
试题分析:A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满,所以B是氯元素,则A是Al;C原子的p轨道中有3个未成对电子,因此C是第ⅤA族元素。其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大,所以C是氮元素;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,则D是第ⅥA族元素。其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,因此D是S元素;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子,所以E是碳元素;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得,则F是铜。
(1)CB3分子是NCl3,中心原子N原子含有的孤对电子对数=(5-3×1)÷2=1,杂化轨道数目为4,为三角锥型,N原子采取sp3杂化。
(2)铜元素的原子序数是29,则根据构造原理和洪特规则可知,铜原子的外围电子排布式为3d104s1;根据晶胞结构并依据均摊法可知,黑球个数=8×
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154549-46430.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154550-30645.png)
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性,所以最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4。
(4)由于常温下单质铝在浓硝酸中发生钝化,所以在该原电池中铜是负极,失去电子。铝是正极,溶液中的NO3-得到电子,则正极电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。
(5)N和H元素形成的18电子分子是N2H4,其电子式是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154549-99913.png)
(6)24g碳的物质的量为24g÷12g/mol=2mol。标准状况下的33.6L氧气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。所以n(C):n(O)=2mol:1.5mol×2=1:1.5,故燃烧生成物为CO、CO2.令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据C原子守恒有x+y=2,根据O原子守恒有x+2y=1.5mol×2,联立方程,解得x=1,y=1。碳的燃烧热为ykJ/mol,故生成1molCO2放出的热量为ykJ,所以生成1molCO放出的热量为xkJ-ykJ=(x-y)kJ,则1mol碳燃烧生成CO放出的热量为(x-y)kJ。因此1mol碳与O2反应生成CO时的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-(x-y)kJ/mol。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 |
B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 |
C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
A.16O2与18O3互为同位素 |
B.氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 |
C.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
D.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154518-57484.jpg)
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 |
B.气态氢化物的稳定性①>② |
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 |
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154510-69892.jpg)
A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQ |
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W |
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液 |
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S |
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强 |
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
最新试题
- 1I"d appreciate ____ if you would like to teach me how to use
- 2平方等于16的数是______,立方等于27的数是______.
- 3阅读下面文章,回答下列小题。逃兵曹德权“预备——”随着执刑官的一声厉吼,一排枪刺齐刷刷地抬起,对准了五米外被打得皮开肉绽
- 4长征能够取得胜利的主要原因是[ ]A.工作重心由城市转入农村B.开展了土地革命C.日本加紧侵华D.遵义会议确立以
- 5某种商品,若单价降低,要保持销售收入不变,那么销售量应增加( )A.B.C.D.
- 6据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,
- 7阅读下面的文段,完成1—4题。小 溪 我是一条流淌在崎岖山间的小溪。我满身洒着细碎的光亮,怀着对大自然奇妙的幻想,流
- 8文明礼貌要通过端庄的举止来体现,作为中学生应做到 [ ]①容貌清洁②服装整洁、大方③举止规范④有礼有节
- 912件同类产品中,有10件是正品,2件次品,从这12件产品中任意抽取3件产品,则下列事件是必然事件的是( )A.3件都
- 10人的每个体细胞内有染色体[ ]A.23对 B.22对 C.32对 D.46对
热门考点
- 1Thank you for ______ me about it.A.tellB.tellingC.tellsD.tol
- 2北京时间2011年 9月29日21时16分,中国首个空间实验室“天宫一号”由长征二号FT1运载火箭在中国西北酒泉卫星发射
- 3物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步,下列说法中正确
- 4暑假快到了,吕琳的父母打算带她去登泰山、看大海,开阔一下眼界。这可是吕琳第一次跟随父母去外地游览风景名胜,她非常珍惜这次
- 5执行如图所示的程序框图,如果输入 .
- 6下列词语中划线的字注音全都正确的一项是( )A.畏葸(xǐ)讥诮(qiào)鞭笞(tà)啼啭(zhuàn)B.朱拓
- 7解方程:(1)3(x-2)+2=x-2(x-1); (2)4(y+1)-5(y-3)=6(y+1)-3(y-3).
- 8(16分)某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色:J分子内有
- 9阅读下列诗句回答:千锤百凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。小题1:按成因,该种岩石是A.沉积岩B
- 10如图所示的A、B两个物体,距地面高度为45m,A物体因在运动过程中阻力不计,其加速度为自由落体运动加速度g=10m/s2