题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为                      。
（2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。     有关Z₂H₄分子的说法正确的是          （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp²
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
A．离子键       B．非极性键     C．配位键       D．金属键

答案

（6分）
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (1分)  （2）<(1分)
（3）B、D(2分)      （4）12(2分)  （5）B、D(2分)

解析

试题分析：X是第四周期主族元素，电离能图所示可知最外层2个电子，为Ca；X、Y元素具有相同的最高正化合价，推得Y是Mg；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ，n必为2，Z是C。
（1）Ca原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）同主族电负性从上往下逐渐减小。
（3）乙烯C₂H₄属于非极性分子，C原子的价电子对为（4+2）/2=3，sp²杂化 。   
（4）钛离子和周围氧离子个数1/2×3×8="12"   。
（5）NH₄Cl晶体中含有离子键、配位键、极性共价键。