题目
题型:不详难度:来源:
A.气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW |
B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 |
D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX |
答案
解析
试题分析:由题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,A、元素的非金属性越强,其对应氢化物越稳定,正确;B、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,Cl非金属性强于S,所以HClO4是该周期中最强的酸,错误;D、Y和X、Z和X组成化合物分别是H2O或H2O2,Na 2O 或Na2O2,分别为共价化合物和离子化合物,化学键类型不同,错误;原子半径的大小顺序:rZ>rW>rY>rX,错误。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A.气态氢化物的热】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154552-14837.png)
(1)X原子的电子排布式为 。
(2)电负性:X Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。 有关Z2H4分子的说法正确的是 (填字母)。
A.分子中含有氢键
B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键
D.Z原子的杂化方式为sp2
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构如图所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围 (填数字)个氧离子相紧邻。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154553-83002.png)
(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是 (填字母)。
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。
(2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154548-38046.png)
(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 |
B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 |
C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
A.16O2与18O3互为同位素 |
B.氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 |
C.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
D.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101154518-57484.jpg)
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 |
B.气态氢化物的稳定性①>② |
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 |
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
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