题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +7、–1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
答案
解析
试题分析:根据元素的最高正价=最外层电子数,最高正价+|最低负价|=8,最低负价=最外层电子数-8,同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可推知:A为F,B为O,D为C、E为Cl,G为P;H为Al,I为Be,J为Na。A、F2极易和水反应置换出氧气,则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来,错误;B、A、J、H分别为F、Na、Al,它们的离子核外电子层数相等,离子半径大小顺序为:F->Na+>Al3+,正确;C、红磷和白磷互为同素异形体,错误;D、金属铍和镁性质相识,在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质,故D错误。
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ,元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ,
(写出一种即可)其VSEPR构型为 。
(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________;
写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。
(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。
(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式
X | | |
Y | | Z |
A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C.可以用电解法制备Z单质
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
(1)画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(2)Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)。
(3)X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ;检验该产物中阳离子的实验方法是 。
(4)R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。
| W | X | Y | Z |
结构或性质 | 最高价氧化物是温室气体,其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 氧化物是常见的两性化合物 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。
(2)①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因:电子层数相同,核电荷数X大于W,原子半径X W,所以原子核对最外层电子的吸引力X W,得电子能力X大于W 。
(3)Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
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