题目
题型:不详难度:来源:
X | | |
Y | | Z |
A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C.可以用电解法制备Z单质
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
答案
解析
试题分析:Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,Y是钠元素。则X是锂元素,Z是铝元素。W是短周期元素,它的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则W是硅元素。A硅用于制造太阳能电池。错误。B同主族元素从上到下,随原子序数的增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强。正确。C铝的金属活动性很强,只能采用电解熔融的氧化铝的方法制取金属铝。正确。D氢氧化钠是强碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,二者反应生成偏铝酸钠和水。正确。
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为短周期元素,其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(2)Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)。
(3)X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ;检验该产物中阳离子的实验方法是 。
(4)R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。
| W | X | Y | Z |
结构或性质 | 最高价氧化物是温室气体,其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 氧化物是常见的两性化合物 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。
(2)①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因:电子层数相同,核电荷数X大于W,原子半径X W,所以原子核对最外层电子的吸引力X W,得电子能力X大于W 。
(3)Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
A.原子半径:丙<丁<戊 |
B.元素金属性:甲>丙 |
C.氢氧化物碱性:丙<丁<戊 |
D.丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
A.上述元素中,A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B.简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
C.工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
D.F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐
A.A、B、C一定是非金属元素
B.A、B、C一定是主族元素
C.A可能是周期表中原子半径最小的元素
D.A可能是周期表中非金属性最强的元素
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